(13分)利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。流程如下:Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;Ⅲ.将
(13分)
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。
流程如下:
Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;
Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;
Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;
Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知:Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。
(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号)
a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2
(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)
(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ,溶液pH变小的原因是 。
(13分)
(1)Fe(OH)3 (1分)
(2)将+6价的Cr还原为+3价 (2分)
(3)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O (2分)
(4)c (2分);
(5)98% (2分)
(6)BaCrO4 (2分);
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入Ba(NO3)2溶液后,产生BaCrO4沉淀,c (CrO42-)降低,平衡正向移动,c (H+)增大。(2分)
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