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金属制品是生活中常用物品,根据所学金属知识回答下列问题.(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其中铁元素的化合价为、.(2)采用很多方法可以鉴别Fe2+和Fe3+的溶液,下表是其中某些
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金属制品是生活中常用物品,根据所学金属知识回答下列问题.
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其中铁元素的化合价为___、___.
(2)采用很多方法可以鉴别Fe2+和Fe3+的溶液,下表是其中某些方法,补全下表中所缺的现象.
(3)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序.他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
①三种金属的活泼性由强到弱的顺序是___.
②若铜粉中混有Mg,提纯Cu时可用___(填名称)除去Mg.
③Ti(钛)在化合物中的化合价为+4价,试写出Ti(钛)与盐酸反应的离子方程式___.
④冶炼Ti(钛)的反应为TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X,其中X的化学式为___.
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其中铁元素的化合价为___、___.
(2)采用很多方法可以鉴别Fe2+和Fe3+的溶液,下表是其中某些方法,补全下表中所缺的现象.
鉴别方法 | Fe2+ | Fe3+ |
直接观察色 | ___ | 棕黄色 |
与KSCN溶液 | 无现象 | ___ |
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
②若铜粉中混有Mg,提纯Cu时可用___(填名称)除去Mg.
③Ti(钛)在化合物中的化合价为+4价,试写出Ti(钛)与盐酸反应的离子方程式___.
④冶炼Ti(钛)的反应为TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X,其中X的化学式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)铁常见的化合价有+2价和+3价,根据化合价代数和为零可知在Fe3O4中,有2个铁显+3价,一个铁显+2价,
故答案为:+2、+3;
(2)Fe2+溶液呈浅绿色,Fe3+溶液与KSCN溶液呈血红色,
故答案为:浅绿色;血红色;
(3)①与酸反应产生氢气,金属越活泼,产生氢气的速度越快,而铜与酸不反应是最不活泼的,所以三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,
故答案为:Mg、Ti、Cu;
②铜的活泼性比氢弱,不能与酸反应,镁可以与酸反应,所以可以用盐酸除去铜粉中的镁,
故答案为:盐酸;
③Ti(钛)与盐酸反应生成氢气和钛离子,反应的离子方程式为Ti+4H+═Ti4++2H2↑,
故答案为:Ti+4H+═Ti4++2H2↑;
④根据元素守恒,结合反应方程式TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X,可知X的化学式为CO,
故答案为:CO.
故答案为:+2、+3;
(2)Fe2+溶液呈浅绿色,Fe3+溶液与KSCN溶液呈血红色,
故答案为:浅绿色;血红色;
(3)①与酸反应产生氢气,金属越活泼,产生氢气的速度越快,而铜与酸不反应是最不活泼的,所以三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,
故答案为:Mg、Ti、Cu;
②铜的活泼性比氢弱,不能与酸反应,镁可以与酸反应,所以可以用盐酸除去铜粉中的镁,
故答案为:盐酸;
③Ti(钛)与盐酸反应生成氢气和钛离子,反应的离子方程式为Ti+4H+═Ti4++2H2↑,
故答案为:Ti+4H+═Ti4++2H2↑;
④根据元素守恒,结合反应方程式TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X,可知X的化学式为CO,
故答案为:CO.
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