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(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应.②由图可知,溶液
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(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___.
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率___(填“增大“减小”或“不变”).
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H___0(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为___.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___.
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率___(填“增大“减小”或“不变”).
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H___0(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O,
故答案为:2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O;
②由图可知,溶液酸性增大,c(Cr2O72-)越大,平衡正向移动,则CrO42-的平衡转化率增大,
故答案为:增大;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,可知升高温度2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O逆向移动,正反应为放热反应,则该反应的△H小于0,
故答案为:小于;
(2)用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,Cr元素的化合价降低,则S元素的化合价升高,生成硫酸根离子,由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O,
故答案为:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.
故答案为:2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O;
②由图可知,溶液酸性增大,c(Cr2O72-)越大,平衡正向移动,则CrO42-的平衡转化率增大,
故答案为:增大;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,可知升高温度2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O逆向移动,正反应为放热反应,则该反应的△H小于0,
故答案为:小于;
(2)用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,Cr元素的化合价降低,则S元素的化合价升高,生成硫酸根离子,由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O,
故答案为:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.
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