常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（）A.由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5B.水电离出

Question

常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）

A. 由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10^-5

B. 水电离出的氢离子浓度：a<b

C. 当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

D. B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．结合图象曲线可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，则HA在溶液中部分电离出氢离子，为弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A-离子浓度约为0.001mol/L，则Ka=0.001×0.0010.1000=1.0×10-5，故A正确...