某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．（1）镁与氧气反应的化学方程式为．（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应（填“>”或“=”或

Question

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．

（1）镁与氧气反应的化学方程式为___．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应___（填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】

实验操作及现象	实验结论
___	猜想正确

【实验反思】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释___．
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：

实验序号	实验1	实验2	实验3
向等质量的镁条中加入的物质	10g水	10g水和0.5g硫酸钠	10g水和0.5g氯化钠
实验现象 （单位时间内）	气泡极少	有少量气泡产生	有较多气泡产生
加热后，实验现象 （单位时间内）	气泡增多	气泡增多	气泡增多

进行实验1的目的是___，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是___（写一条即可）．

Answer 1

（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂ (点燃.)/()2MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；
【实验反思】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
（4）用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比，根据实验现象进行分析可得：氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率；进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气，可做反应的催化剂．
故答案为：（1）2Mg+O₂(点燃.)/()2MgO；
（2）>；
（3）【进行实验】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
【实验反思】O₂比N₂化学性质活泼；
（4）做对比实验；氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率（合理给分）．