（2014•浙江模拟）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g

Question

（2014•浙江模拟）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL
该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为______．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示：用CH₄表示达到平衡时的正反应速率______，起始充H₂的物质的量为______，CO₂的平衡转化率为______．

②图2表示H₂在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时缩小容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H₂的逆反应方向速率时间图象．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图3所示：
①上述生产过程的能量转化方式是______
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为______．

Answer 1

（1）6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL，依据元素化合价变化分析转移电子4mol放出 76KJ，所以该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2moL；（2）①平衡状态c（H2）=c...