为了测定空气中氧气的含量，某同学设计装置如图1，（1）将红磷点燃后，伸入到集气瓶中，看到的现象①；反应冷却后，打开止水夹后看到的现象②．①、②描述关键现象即可

Question

为了测定空气中氧气的含量，某同学设计装置如图1，

（1）将红磷点燃后，伸入到集气瓶中，看到的现象①______；
反应冷却后，打开止水夹后看到的现象②______．【①、②描述关键现象即可得分】，此反应的化学方程式为：③

4P+5O₂ (点燃.)/()2P₂O₅

4P+5O₂ (点燃.)/()2P₂O₅

．
（2）若广口瓶中的水面上升小于1/5，则可能的原因是：______．（写一种，合理即可）
（3）若将红磷换成木炭，该实验将不能获得成功，简要说明理由：______．（合理即可）
（4）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道生成物不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以进行了实验改进．
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图2．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内，实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该剩余______mL．

Answer 1

（1）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约 (1)/(5)
化学方程式为：4P+5O₂ (点燃.)/() 2P₂O₅
（2）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于(1)/(5)时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．
（3）木炭燃烧产生CO₂是气体，瓶内压强不变，水不会倒流，实验不会成功；
（4）氧气约占空气体积的(1)/(5)，空气总体积为50mL，所以氧气约占10mL，氧气被消耗尽，剩余气体体积约为40mL；
故答案为：（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中RH 约占剩余体积的五分之一；
4P+5O₂ (点燃.)/() 2P₂O₅
（2）红 磷的量不足或装置漏气或没等装置冷却就打开了弹簧夹；
（3）木炭燃烧产生CO₂是气体，瓶内压强不变，水不会倒流
（4）40