利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的主要

Question

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br ^－ →Br ₂ 转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
(2)从MgCl ₂ 溶液中得到MgCl ₂ ·6H ₂ O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10 m ³ 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl ₂ 的体积为________L(忽略Cl ₂ 的溶解)。

Answer 1

(1)对溴元素进行富集　SO ₂ ＋Br ₂ ＋2H ₂ O=4H ^＋ ＋2Br ^－ ＋SO ₄ ^{2 —} 　通入空气将溴蒸气带出，使Br ₂ (aq) Br ₂ (g)平衡向右移动　(2)加热浓缩、冷却结晶
(3)179.2

(2)由于得到的是MgCl ₂ ·6H ₂ O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。(3)10 m ³ 海水中Br ^－ 的质量为10 ⁴ L×64×10 ^{－3 g·L －1} ＝640 g，根据Cl ₂ ＋2Br ^－ =2Cl ^－ ＋Br ₂ ，可知一次转化消耗89.6 L Cl ₂ (标准状况下)，两次需要179.2 L Cl ₂ (标准状况下)。