铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O①电负性：CO（填“>”或“=”或“<”）．②CO常温下为气体，固态时属于

Question

铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu（CO）Cl•H₂O
①电负性：C___O（填“>”或“=”或“<”）．
②CO常温下为气体，固态时属于___晶体．
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈___ 型，n=___．
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为___．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___．
③该配离子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力类型有___（填字母）；
A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．

Answer 1

（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①中心原子为Cu，Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故中心原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；
故答案为：3d¹⁰4s¹；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp³；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．