硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥.已知吸收尾气后的氯水全部转化为铵盐.取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09molSO2

Question

硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥.已知吸收尾气后的氯水全部转化为铵盐.取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09molSO2（假设气体已全部逸出,下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2,产生0.16molNH3,同时得到21.86g沉淀.
通过计算：求按盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比.
(NH4)2SO3 :NH4HSO3 :(NH4)2SO4=5:4:1
请问这个答案是如何解出来的,请写出解析过程.
打错了两个字,不是“氯水”（全部转化为铵盐）,是“氨水”,不是“按盐（溶液中各溶质成分）”,是“铵盐（溶液中各溶质成分）”,不好意思.
我不知道如何证明铵盐的混合物中没有硫酸氢铵,所以希望解答者在解析整个题目时,能够顺便说一下,铵盐的混合物中为何没有硫酸氢铵?

Answer 1

设0.09molSO2能产生沉淀的质量为X克 SO2---------BaSO31-----------------2170.09 -------------XX=19.53g硫酸钡的质量=21.86-19.53=2.33克亚硫酸根的物质的量=19.53/217=0.09mol硫酸根的物质的量=2.33/233=0.01mol...