甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于

Question

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl ₂ 溶液，出现白色沉淀．

回答下列问题：

（1）C的元素符号是 　　 ，D在周期表中的位置 　 ．

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 　 　 ．

（3）实验③中出现的现象是．

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为 　 ．

（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是 　　 ．

A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．

B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．

检验产物中有NH ₄ ⁺ 的方法为 　 ．

Answer 1

【考点】 位置结构性质的相互关系应用．

【分析】 由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH ₄ ⁺ ，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe ²⁺ ，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO ₄ ^2﹣ ，综上所述，甲溶液中含有Fe ²⁺ ，SO ₄ ^2﹣ ，NH ₄ ⁺ ，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ，刚好晶体的摩尔质量为392g/mol，所以甲晶体的化学式为（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ •6H ₂ O，以此解答该题．

【解答】 由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH ₄ ⁺ ，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液，无现象，再滴入氨水，溶液呈红色，则甲溶液肯定含有Fe ²⁺ ，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则甲溶液中含有SO ₄ ^2﹣ ，综上所述，甲溶液中含有Fe ²⁺ ，SO ₄ ^2﹣ ，NH ₄ ⁺ ，则

（1）由以上分析可知D是S，C是Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，

故答案为：S；第四周期第Ⅷ族；

（2）甲溶液中含有Fe ²⁺ ，加入氯水发生2Fe ²⁺ +Cl ₂ =2Cl ^﹣ +2Fe ³⁺ ，生成Fe ³⁺ ，加入KSCN发生Fe ³⁺ +3SCN ^﹣ ⇌ Fe（SCN） ₃ ，溶液变成红色，

故答案为：2Fe ²⁺ +Cl ₂ =2Cl ^﹣ +2Fe ³⁺ ；Fe ³⁺ +3SCN ^﹣ ⇌ Fe（SCN） ₃ ；

（3）取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，发生Fe ²⁺ +2OH ^﹣ =Fe（OH） ₂ ↓，有白色絮状沉淀生成，

进而发生4Fe（OH） ₂ +O ₂ +2H ₂ O=4Fe（OH） ₃ ，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，同时又氨气生成，

故答案为：有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成；

（4）甲溶液中含有Fe ²⁺ ，SO ₄ ^2﹣ ，NH ₄ ⁺ ，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，甲的化学式可能是（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ，

故答案为：（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ；

（5）由于氨氨在水中的溶解度远远大于二氧化碳，所以在以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵时应先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳，故选B，检验产物中有NH ₄ ⁺ 的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH ₄ ⁺ ，

故答案为：B；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH ₄ ⁺ ．

【点评】 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识．