现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+阴离子OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-

Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H + ，Na + ，Al 3+ ，Ag + ，Ba 2+
阴离子	OH - ，Cl - ，CO 3 2- ，NO 3 - ，SO 4 2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀．
（1）写出A、B、C、D、E的化学式______．
（2）在100mL0.1mo1．L ^-1 E溶液中，逐滴加入35mL2mo1．L ^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．

Answer 1

（1）由于Ag ⁺ 只能与NO ₃ ^- 共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO ₂ ．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al ³⁺ ，A中含有CO ₃ ^2- ．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，
故答案为：Na ₂ CO ₃ ；Ba（OH） ₂ ；HCl；AgNO ₃ ；Al ₂ （SO ₄ ） ₃ ；
（2）n（Al ₂ （SO ₄ ） ₃ ）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al ³⁺ ）=0.02mol，n（OH ^- ）=0.07mol，
发生：Al ³⁺ +3OH ^- =Al（OH） ₃ ↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al（OH） ₃ +OH ^- =AlO ₂ ^- +2H ₂ O，
0.01mol   0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH） ₃ 和0.01molAlO ₂ ^- ，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01mol．