（一）金属参与的置换反应口诀（1）前换后；溶液中；（2）氢前金属去头尾；（3）酸除硝酸、浓硫酸；（4）生成铁为正二价；例1：X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应

Question

（一）金属参与的置换反应口诀
（1）前换后 ；
溶液中 ；
（2）氢前金属去头尾 ；
（3）酸除硝酸、浓硫酸 ；
（4）生成铁为正二价 ；
例1：X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应
①X+ YCl2 → Y + XCl2 ② Z + XCl2 →不反应
③ Y + 2HCl → H2↑ + YCl2 ④Z与稀 HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
例2：判断下列化学方程式书写是否正确,并说明理由.
①2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑( ) ②2 Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑( )
③Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑（ ） ④Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2 ↑（ ）
⑤2Al+3FeCl2→2AlCl3+3Fe ( ) ⑥2Fe+3CuCl2→2FeCl3+3Cu ( )
⑦Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag（ ） ⑧Mg+Hg(NO3)2→ Mg (NO3)2+Hg（ ）
⑨Cu+ZnSO4→ CuSO4+Zn （ ） ⑩CuSO4+Zn → Cu+ZnSO4 （ ）
例3：下列各组盐中,能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A、AlCl3、FeCl3 B、CuCl2 、ZnSO4
C、MgSO4、FeSO4 D、AgCl、MgCl2
二、金属和酸的反应专题
1.基础计算
（1）相同质量的酸与足量金属反应,判断产生氢气的质量
例1.质量相等的足量镁、铁、锌,分别与少量且质量相等的稀硫酸充分反应,产生H2的质量是（ ）
A.锌最多 B.镁最多
C.铁最多 D.一样多
规律：当金属过量时,要根据不足量的酸的用量来计算产生H2的质量.酸的用量多,产生H2的质量多；酸的用量少,产生H2的质量少；酸的用量一样多,产生H2的质量也一样多
（2）一定量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的质量
例2.Na、Mg、Al、Zn各1g,分别跟足量的盐酸反应,产生H2质量由大到小的顺序是
A.Na>Mg>Al>Zn B.Zn>Al>Mg> Na
C.Mg>Al>Na>Zn D.Al>Mg>Na>Zn
规律：当酸过量时,产生H2的质量要根据 的用量来进行计算.根据化学方程式求解算公式为：M氢气＝
练习：2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别与足量盐酸完全反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量之比为
A、 3：2：1 B、1：1：1 C、2：1：3 D、1：2：3
（3）生成相同质量的氢气,酸足量,消耗金属的质量
例4.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应,若各制得ag H2,则需要镁和铝的质量比是（ ）.
A.1：3 B.3：1 C.8：9 D.4：3
M金属＝
二）复杂溶液中的置换反应
这类题共同特点：金属和盐的置换问题,不止一个置换反应存在,反应有先后顺序,往往加入的金属的量不定,使得反应进行的程度也不定,因此产物非常复杂,由此称为复杂溶液的置换问题,通常只考虑反应后的最终状态,有时通过实验操作,用能否共存的办法确定还有什么物质存在.
例4：(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 .
例5：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有（  ）
    A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag
解析：金属与盐置换的考查.金属与盐反应的条件是：金属必须排在盐中金属
且两金属隔得越 ,越容易反应.

Answer 1

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