第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为．（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为．CO32-的空间构型．（用文

Question

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为______．CO₃^2-的空间构型______．（用文字表述）
（3）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²杂化
C．CH₂=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
D．CO的结构式可表示为：C=O
E．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为______．
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的(2)/(3)．则绿色晶体配合物的化学式为______．

Answer 1

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，故有：H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；（2）Mn是25号元素，其基态原子核外有25个电子，根据构造原理知Mn基态原子的电子排布式...