现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g．（2）106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应，最多可生成CO2多少g？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀

Question

现有10%的Na₂CO₃溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为___g．
（2）106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应，最多可生成CO₂多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌，此时发生反应为：Na₂CO₃+HCl+NaHCO₃+NaCl，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，再加入稀盐酸才开始放出CO₂，请在图中画出产生气体的曲线．

Answer 1

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                       44
10.6g       a                           x
(106)/(10.6g)=(73)/(a)=(44)/(x)    解得：x=4.4g   a=7.3g
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106        36.5
10.6g       y
(106)/(36.5)=(10.6g)/(y)  y=3.65g
盐酸溶液的质量为(3.65g)/(10%)×100%=36.5g；
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：(7.3g)/(10%)=73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
故答为：（1）10.6；（2）最多可生成CO₂是4.4g；（3）曲线见上图．