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现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为g.(2)106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应,最多可生成CO2多少g?(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀
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现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:
(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为___g.
(2)106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应,最多可生成CO2多少g?
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌,此时发生反应为:Na2CO3+HCl+NaHCO3+NaCl,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入稀盐酸才开始放出CO2,请在图中画出产生气体的曲线.
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(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为___g.
(2)106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应,最多可生成CO2多少g?
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌,此时发生反应为:Na2CO3+HCl+NaHCO3+NaCl,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入稀盐酸才开始放出CO2,请在图中画出产生气体的曲线.
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▼优质解答
答案和解析
(1)106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g,故填:10.6.
(2)设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a,则有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
=
=
解得:x=4.4g a=7.3g
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
=
y=3.65g
盐酸溶液的质量为
×100%=36.5g;
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为:
=73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g,故曲线为:![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_9309f43de10b9c0dbee6382a19169149.jpg)
故答为:(1)10.6;(2)最多可生成CO2是4.4g;(3)曲线见上图.
(2)设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a,则有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
106 |
10.6g |
73 |
a |
44 |
x |
(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
106 |
36.5 |
10.6g |
y |
盐酸溶液的质量为
3.65g |
10% |
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为:
7.3g |
10% |
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g,故曲线为:
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故答为:(1)10.6;(2)最多可生成CO2是4.4g;(3)曲线见上图.
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