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为什么由水电离出来的c（h+）=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不是呈碱性的吗
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为什么由水电离出来的c（h+）=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不是呈碱性的吗
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答案和解析
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制.在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸；——(2) (1)式K=c(H+）酸*c(OH-）水———指酸溶液中的H+浓度很大,可忽略水产生的H+,c(OH-）水=c(H+）水=K/c(H+）酸=10^-14 /10^-1=10^-13 (mol/L) (2)式K=c(H+）水*c(OH-）碱———指碱溶液中的OH-浓度很大,可忽略水产生的OH-,c(H+）水=c(OH-）水=K/c(OH-）碱=10^-14 /10^-1=10^-13 (mol/L)
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