甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）

Question

甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

K=(c(CH3OH))/(c(CO)•c2(H2))

K=(c(CH3OH))/(c(CO)•c2(H2))

．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=______ L．
（3）关于反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是______（填
字母）．
A．CO的含量保持不变     
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是______．
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式______．

Answer 1

（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=c(CH3OH)c2(H2O)•c(CO)，故答案为：K=c(CH3OH)c2(H2O)•c(CO)；（2）密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，达到平衡状态A时，CO转化...