将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：

Question

将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断正确的是（　　）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B. n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.3<n<0.5

D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

Answer 1

A由于反应后没有NaOH剩余，则n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）=0.6mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.3mol，故A正确；B．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产...