早教吧作业答案频道 -->化学-->
水溶液中离子平衡的1电荷守恒2物料守恒两个概念要怎么理解?
题目详情
水溶液中离子平衡的
1电荷守恒
2物料守恒
两个概念要怎么理解?
1电荷守恒
2物料守恒
两个概念要怎么理解?
▼优质解答
答案和解析
首先,这两个问题其实很简单,同学也不用着急,等到题目做多了,自然会有自己的理解,这里我就先简单的讲两句.
1.对于任何的溶液而言,由于它不可能带电,也就是说它是电荷平衡的.可以理解为溶液中的所有正电荷之和等于溶液中所有负电荷之和,而这些电荷只可能来自于阴阳离子.所以电荷守恒的表达式即阴阳离子的总电荷相等的等式.写该式时,将溶液中含有的带电荷的离子全都写出,阴离子一边,阳离子一边,再将每种离子的带电荷数写在其前面,注意不要忘了水溶液中的氢离子和氢氧根离子,也要注意弱酸弱碱根离子的水解和电离后所产生的离子. 如NaHSO3溶液中的电荷守恒:[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
2.物料守恒是体现该溶液的溶剂阴阳离子之比的一种表现形式.由溶质化学式可知阴阳离子之比,如NaCl是1:1,H3PO4是3:1.由于其中的阴阳离子有可能会电离或者水解,所以根据电离或者水解方程式,再找出其中的数量关系(两者之比),写出原来溶质中的离子在水溶液中的存在形式,如醋酸根离子在溶液中的存在形式是醋酸根离子和醋酸分子,磷酸一氢根离子在溶液中的存在形式是磷酸根离子、磷酸一氢根离子、磷酸二氢根离子和磷酸分子.在根据其转化之比(可以用原子守恒,即溶液中同种原子总数没有变化)写出等式,如NaHSO3溶液中的物料守恒:因为[Na+]=[HSO3-](原来溶质中的)且部分HSO3-会变成H2SO3分子和SO32-离子,所以最后的守恒式为[Na+]=[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]
祝你成功!
1.对于任何的溶液而言,由于它不可能带电,也就是说它是电荷平衡的.可以理解为溶液中的所有正电荷之和等于溶液中所有负电荷之和,而这些电荷只可能来自于阴阳离子.所以电荷守恒的表达式即阴阳离子的总电荷相等的等式.写该式时,将溶液中含有的带电荷的离子全都写出,阴离子一边,阳离子一边,再将每种离子的带电荷数写在其前面,注意不要忘了水溶液中的氢离子和氢氧根离子,也要注意弱酸弱碱根离子的水解和电离后所产生的离子. 如NaHSO3溶液中的电荷守恒:[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
2.物料守恒是体现该溶液的溶剂阴阳离子之比的一种表现形式.由溶质化学式可知阴阳离子之比,如NaCl是1:1,H3PO4是3:1.由于其中的阴阳离子有可能会电离或者水解,所以根据电离或者水解方程式,再找出其中的数量关系(两者之比),写出原来溶质中的离子在水溶液中的存在形式,如醋酸根离子在溶液中的存在形式是醋酸根离子和醋酸分子,磷酸一氢根离子在溶液中的存在形式是磷酸根离子、磷酸一氢根离子、磷酸二氢根离子和磷酸分子.在根据其转化之比(可以用原子守恒,即溶液中同种原子总数没有变化)写出等式,如NaHSO3溶液中的物料守恒:因为[Na+]=[HSO3-](原来溶质中的)且部分HSO3-会变成H2SO3分子和SO32-离子,所以最后的守恒式为[Na+]=[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]
祝你成功!
看了 水溶液中离子平衡的1电荷守恒...的网友还看了以下:
守恒法是解决化学问题常用的快速、简便而准确的一种方法,主要包括质量守恒(原子个数守恒)、电荷守恒和 2020-05-13 …
碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( 2020-05-13 …
关于光合作用中H+与NADP+的电荷守恒,及H+的传递两分子的H2O在光照条件下,在类囊体薄膜上将 2020-06-07 …
英语翻译回眸了一个世纪,执著于漫长的等待.飘落了一个秋季,期待着生命的轮回.守望着那一汪秋水,云中 2020-06-18 …
守株待兔歪解守株待兔的其他解释,越让人想不到越好,越歪越好!我想到了一个:守着猪,还等着兔,比喻三 2020-06-18 …
在VBA中怎么求解守数,守数定义:一个数其平方数的尾数是其自身,该数称为守数.求出前10个守数. 2020-07-15 …
x2=x有四个解吗?请看:这是网上的资料一:奇特的守尾数守尾数)。他是指若一个数的平方等于这个数, 2020-07-30 …
以下应用守恒思想解决相关问题,推论正确的是()A.水电解生成H2和02的分子数比为2:l,根据原子 2020-07-30 …
质量守恒定律的宏观描述是,用微粒的观点解释水分解遵守质量守恒定律的原因是. 2020-11-01 …
读如图漫画《“守信”》,对学生言行的评价正确的是()A.善意的谎言并不违背诚实的道德B.信守承诺,是 2020-11-06 …