早教吧作业答案频道 -->化学-->
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH
题目详情
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH== CH3COO- ＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 加水
加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：
由电荷守恒：CH3COO- ＋ OH- == H+
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1整理得：H+ == OH- ＋0.1— CH3COOH
得：1== OH-/H+ ＋0.1/H+ —CH3COOH/H+
由水稀释得H+浓度减小 OH-浓度增大 可知OH-/H+ 增大 0.1/H+增大
因此CH3COOH/H+应是增大 所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小
请指出我哪步错了,
加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：
由电荷守恒：CH3COO- ＋ OH- == H+
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1整理得：H+ == OH- ＋0.1— CH3COOH
得：1== OH-/H+ ＋0.1/H+ —CH3COOH/H+
由水稀释得H+浓度减小 OH-浓度增大 可知OH-/H+ 增大 0.1/H+增大
因此CH3COOH/H+应是增大 所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小
请指出我哪步错了,
▼优质解答
答案和解析
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1 这一步错了,0.1是醋酸的浓度,加水的话,浓度会变小,所以0.1是不能用的,望能帮到lz
看了 已知0.1mol/L的醋酸溶...的网友还看了以下：
1)含2molNaCO3的溶液中含molNa+,有个CO2-..2）含有2.408×10*24个H 2020-04-13 …
如何求化合物中各元素的质量比计算H O两种元素的质量比1.查处H O两种元素的质量 H：1 O：1 2020-05-16 …
下列说法不正确的是：A）冰融化时,分子中H-O键不断裂,分子间距离变小B）原子晶体中,共价键越强, 2020-06-03 …
关于H2O2的一点问题H2O2中H,O元素化合价分别为+1,-1,为什么不写成HO? 2020-06-05 …
H-O-H,每mol水中含2molH-O键含2mol的H-O键,H-O-H中的H-O?H-O是什么 2020-06-28 …
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键键能496kJ/mol，水蒸气 2020-07-09 …
下列说法正确的是（）A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作 2020-11-04 …
下列说法正确的是（）A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸 2020-11-04 …
下列说法正确的是（）A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．离 2020-11-20 …
某有机物由C,H,O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基中O—H键和烃基中C—H键的红外某有机物 2020-11-25 …