向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.当滴入20mLNaOH溶液时：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）B.当溶液呈中性时：c（NH4+）>c（SO42-）>c（Na+）>c

Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

A. 当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）

B. 当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（Na⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

C. 整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D. 当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH>7：c（NH₃•H₂O）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．当滴入20mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺），由于NH₄⁺水解，故NH₄⁺浓度小于SO₄^2-，则c（Na⁺）>c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．根据溶液中的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C错误；
D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH>7，溶液显碱性，NH₃•H₂O的电离大于NH₄⁺的水解，c（NH₃•H₂O）4⁺），正确的离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）>c（NH₃•H₂O）>c（OH^-）>c（H⁺），故D错误；
故选A．