-我们明天就要考了,··只求部分答案,做出来一题也好的.我只有那么点儿分,都贡献出来了··7、某元素最外层电子构型为3s23p5,它应属于第周期,族,原子序数为,属区.8、所有元素的原子中,电负

Question

-我们明天就要考了,··只求部分答案,做出来一题也好的.我只有那么点儿分,都贡献出来了··
7、某元素最外层电子构型为3s23p5,它应属于第周期,族,原子序数为,属区.
8、所有元素的原子中,电负性最大的是,第一电离能最大的是
,电子亲和能最大的是.
9、某元素+1氧化态的离子外层电子构型为4s24p63d10,该元素原子序数为,属周期,族,区.
10、核外电子运动状态的主要特征为.
11、解释NH3的分子构型为三角锥形
BF3分子的几何构型是平面三角形,但NF3分子的几何构型却是三角锥形,用杂化轨道理论解释之.
12、下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）
A成键分子轨道能级低于相应的原子轨道
B反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道
C原子轨道能级相近即可组合成分子轨道
D分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
13、下列化合物中,不存在氢键的是（）
A CH3FB H3BO3 C HNO3 D NH3
14、下列分子中共价键的键角最小的是（）
A NH3 B CCl4 C H20 D CO2
15、下列物质中极性最强的是（）
A BF3 B CS2 C BeCl2 D SO2
16、氮气分子结构中,能量最低的空轨道是（）
A σ*2Px Bл*2Py Cσ2Px Dл2Py
17、XeF4分子的空间构型为（）
A正四面体 B正方形 C三角锥形 D三角形
18、NCl3分子的空间构型是三角锥形,这是由于中心原子采用了（）
A等性sp3杂化 B不等性sp3杂化 Csp2杂化 Ddsp2杂化
19、NH4+的几何构型为（）
A三角锥形 B正四面体 C正方形 D四方椎体
20、既有sp3又有sp2杂化碳原子的化合物是（）
A CH3CH2CH3 B CH2=CH2 C CH3C=CH D CH3CH=CH2
21、对NH4Cl中化学键类型的叙述,正确的是（）
A全部是离子键 B 全部是共价键
C有离子键也有共价键 D既有离子键和共价键,又有配位键
22、命名下列配合物,并指出中心例子的配位数和配体的配原子
H2﹝PtCl6﹞
Na2﹝Ni(CN)4﹞
﹝Co(NH3)6﹞Cl3
﹝CoCl2(NH3)3H2O﹞Cl
﹝Pt(NH2)(NO2)(NH3)2﹞
23、写出下列配合物的化学式
四氯化六氨合铂（Ⅳ）
氢氧化二氨合银（Ⅰ）
三羟基·一水·乙二胺合铬（Ⅲ）
四氯合金（Ⅲ）酸
25、下列物质中加入弄HCl不会变质的是（）
A﹝Cu(NH3)4﹞2+ B﹝FeF6﹞3-
C﹝Fe(SCN)6﹞3- D﹝Fe(CN)6﹞2+
26、在﹝Co(en)(C2O4)2﹞配离子中,中心例子的配位数为（）
A 6 B 3 C 5 D2
27、下列物质中,可用作螯合剂的是（）
A H2N-CH2-CH2-NH2 B H2N-NH2
C H-O-O-H D CH3-COOH
28、﹝Fe(CN)6﹞3-和﹝Fe(CN)6﹞4-的磁矩分别为（）
A 0、1.73 B 1.73、0 C 0、0 D 1.73、6.93

Answer 1

7.氯元素.三周期,第ⅦA,17,P区
8.都是F
9.31,五周期,IA族,S区
13.A 14.C 15.A 19.B 20.D 21.D