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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片进行探究.查阅资料(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;(2)硫酸
题目详情
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片进行探究.
【查阅资料】(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(3)无水硫酸铜固体遇到水变为蓝色.
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体.(图1)
①固体甲是______;(2)溶液乙中溶质是______.
②写出步骤①的化学方程式:______;
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解分析
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
①D装置中球形干燥管的作用是______,氢氧化钠溶液的作用是______.
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是______.
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝;装置C中高锰酸钾溶液褪色,
④小明查阅资料中得知硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3,他打算向装置D中的液体换成紫色石蕊试液检验,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是______.
⑤请写出硫酸亚铁分解的化学方程式
【探究三】药片中硫酸亚铁含量测定:
①取10g糖衣片,溶于40g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______.
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
③过滤、洗涤、干燥;如何证明沉淀已洗净?______.
④称量得,沉淀质量为9.32g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.
【查阅资料】(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(3)无水硫酸铜固体遇到水变为蓝色.
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体.(图1)
①固体甲是______;(2)溶液乙中溶质是______.
②写出步骤①的化学方程式:______;
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解分析
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
①D装置中球形干燥管的作用是______,氢氧化钠溶液的作用是______.
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是______.
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝;装置C中高锰酸钾溶液褪色,
④小明查阅资料中得知硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3,他打算向装置D中的液体换成紫色石蕊试液检验,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是______.
⑤请写出硫酸亚铁分解的化学方程式
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【探究三】药片中硫酸亚铁含量测定:
①取10g糖衣片,溶于40g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______.
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
③过滤、洗涤、干燥;如何证明沉淀已洗净?______.
④称量得,沉淀质量为9.32g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
探究一、①废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁在铝的后面,不能与硫酸铝反应,由于铁过量,所以固体甲中含有铁和铜,加入硫酸与铁反应而铜不反应,所以红色固体为铜,所以本题答案为:Fe和Cu,硫酸铝和硫酸亚铁;
②向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,若铁过量则铜全部被置换出来,若铁量不足,则还有硫酸铜存在,所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁,观察是否有红色固体析出,所以本题答案为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
探究二:
①把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸,反应生成的二氧化硫是空气污染气体,可以使用氢氧化钠溶液将其吸收;
故答案为:防止液体倒吸;吸收SO2气体,防止污染空气.
②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出,故②答案:偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物,结合A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液的信息,故③答案:Fe2O3 .
④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变,三氧化硫溶于水和水反应生成酸,但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸,故④答案:每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2 SO2溶于水能够生成亚硫酸.
(3)①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,所以本题答案为:水,二氧化硫;
②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出,故②答案:偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物,结合A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液的信息,故③答案:Fe2O3
④三氧化硫溶于水和水反应生成酸,但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸,故④答案:SO2溶于水能够生成亚硫酸;
⑤根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,所以本题答案为:2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
探究三、①溶解搅拌是加速溶解,增加溶解速度;故答案为:搅拌以促进溶解;
③证明氯化钡过量只要证明钡离子有剩余即可,滴加硫酸钠看有无沉淀生成,有则氯化钡过量,反之未过量;故答案为:硫滴加硫酸钠看有无沉淀生成;
④通过硫酸钡的量是4.66g利用硫酸根的量求硫酸亚铁的量,进而求其质量分数
设硫酸亚铁的质量是x
BaSO4~FeSO4
233 152
4.66g x
=
x=3.04g
质量分数是:
×100%=60.8%
答:该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为60.8%.
②向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,若铁过量则铜全部被置换出来,若铁量不足,则还有硫酸铜存在,所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁,观察是否有红色固体析出,所以本题答案为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
探究二:
①把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸,反应生成的二氧化硫是空气污染气体,可以使用氢氧化钠溶液将其吸收;
故答案为:防止液体倒吸;吸收SO2气体,防止污染空气.
②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出,故②答案:偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物,结合A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液的信息,故③答案:Fe2O3 .
④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变,三氧化硫溶于水和水反应生成酸,但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸,故④答案:每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2 SO2溶于水能够生成亚硫酸.
(3)①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,所以本题答案为:水,二氧化硫;
②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出,故②答案:偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物,结合A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液的信息,故③答案:Fe2O3
④三氧化硫溶于水和水反应生成酸,但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸,故④答案:SO2溶于水能够生成亚硫酸;
⑤根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,所以本题答案为:2FeSO4
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探究三、①溶解搅拌是加速溶解,增加溶解速度;故答案为:搅拌以促进溶解;
③证明氯化钡过量只要证明钡离子有剩余即可,滴加硫酸钠看有无沉淀生成,有则氯化钡过量,反之未过量;故答案为:硫滴加硫酸钠看有无沉淀生成;
④通过硫酸钡的量是4.66g利用硫酸根的量求硫酸亚铁的量,进而求其质量分数
设硫酸亚铁的质量是x
BaSO4~FeSO4
233 152
4.66g x
233 |
4.66g |
152 |
x |
x=3.04g
质量分数是:
3.04g |
5g |
答:该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为60.8%.
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