硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）△

Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．工业制备Na₂S₂O₃的反应为：S（s）+Na₂SO₃（aq） (△.)/()Na₂S₂O₃（aq），产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄．
实验室拟用如图实验装置在C中制备Na₂S₂O₃．

请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是___．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___．
（2）装置B的作用为___；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___．
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次___（填装置的字母代号），装置C中的试剂为___．
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是___．
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为___和品红溶液．

Answer 1

（1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体，发生的反应为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；C装置中二氧化硫与硫化钠反应：Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S单质使溶液浑浊，S（s）+Na₂SO₃（aq）(△.)/()Na₂S₂O₃（aq），溶液澄清；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； S；
（2）B装置防止倒吸；由题可知，硫代硫酸钠遇酸易分解，SO₂过量，溶液显酸性，产物分解；
故答案为：防止溶液倒吸；若SO₂过量，溶液显酸性，产物会分解；
（3）①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）遇酸易分 S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑+S↓，若有碳酸钠：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，二氧化硫有还原性，所以选用酸性高锰酸钾溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后再用澄清石灰水验证二氧化碳的生成；
故答案为：ADCB；品红溶液；
②证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
（4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成，Na₂SO₃与BaCl₂溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红试液检验即可；
故答案为：氯化钡溶液、盐酸．