氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH―==FeO42―+3H2↑,工作
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH―== FeO42―+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42―,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。回答下列问题:
⑴铁作 __极,电极反应式为 __________________________________________________。
⑵每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生标准状况 ______ L 气体。
⑶电解一段时间后,c(OH―)降低的区域在_______________________(填“阴极室”或“阳极室”)。
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⑷电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为__________________________________。
⑸c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,分析M点c(Na2FeO4)低于最高值的原因______________________________________________________________________________。
⑴ 阳 ;Fe – 6e― + 8OH―== FeO42―+ 4H2O。 ⑵ 67.2 ⑶ 阳极室
⑷ 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
⑸ c(NaOH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢
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