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氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH―==FeO42―+3H2↑,工作

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氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH== FeO42+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。回答下列问题:

⑴铁作      __极,电极反应式为      __________________________________________________

每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生标准状况       ______ L 气体。

⑶电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______________________(填“阴极室”或“阳极室”)。

3页,共4页

⑷电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为__________________________________

 

                          

 

 

 

c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,分析M点c(Na2FeO4)低于最高值的原因______________________________________________________________________________

▼优质解答
答案和解析

⑴ 阳 ;Fe – 6e + 8OH== FeO42+ 4H2O。    ⑵  67.2      ⑶ 阳极室 

⑷ 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低

⑸ c(NaOH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢

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