(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。⑴工业合成氨反应的化学方程式为。⑵恒温下，向一个2L的密闭容

Question

(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为                            。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N ₂ 和2.6mol H ₂ ，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH ₃ )为0.08 ，则c(H ₂ )=           ，20min内，用N ₂ 浓度的变化表示的反应速率为           。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N ₂ 和3mol H ₂ ，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是          
①单位时间内消耗0.1molN ₂ 的同时生成0.2molNH ₃
②单位时间内生成0.3molH ₂ 的同时生成0.2molNH ₃
③n(N ₂ )∶n(H ₂ )∶n(NH ₃ )=1∶3∶2
④c(NH ₃ )=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 的反应可表示为：Ca SO ₄ +2NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O= CaCO ₃ +(NH ₄ ) ₂ SO ₄
①反应前先将CaSO ₄ 磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径        10 ^{－ 7} m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO ₄ 悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH ₃ 再通入CO ₂ ，原因是                                                   。

Answer 1

(12分，第⑴题3分，第⑷①题1分，其余每空2分)
⑴N ₂ +3H ₂ 2NH ₃   ⑵1.18   0.002  ⑶②⑤
⑷①＞   ②氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO ₂ ，增大c( )，促使CaSO ₄ 转化为CaCO ₃ ，以制得(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 。

略