下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：它所对应反应的化学方程式为。已知在一定温度下,在同一平衡

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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：

它所对应反应的化学方程式为_______。
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：

则K₁ 、K₂ 、K₃ 之间的关系为_______。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：

，该反应平衡常数随温度的变化如下：

该反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂ O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H₂ 化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：

下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.

C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂
(4)甲醇-空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为

，则负极的电极反应式为_______。

(5) CO₂ 在自然界循环时可与CaCO₃ 反应，CaCO₃ 是一种难溶物质，其

。 CaCl₂ 溶液与Na₂ CO₃ 溶液混合可形成CaCO₃ 沉淀。现将CaCl₂ 溶液与

的Na₂ CO₃ 溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl₂ 溶液的最小浓度为_______。

▼优质解答

答案和解析

（11分）（1）C（s）+H₂ O（g）

CO（g）+H₂ （g）（1分）； K₃ =K₁ ∙K₂ （1分）；
（2）吸热（2分）； 75% （2分）；（3）A、C（2分）；
（4）CH₃ OH-6e^- +H₂ O=CO₂ +6H⁺ （1分）。
（5）5．6×10^—5 mo1/L （2分）

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