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某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况,进行如下探究.(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:假设一:反
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某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况,进行如下探究.
(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假没二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设三:反应后固体中___,明SO2部分被氧化.
(2)[定性研究]
为验证假设三,该小组进行如下研究,请你完成下表中内容.
(3)[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_69d1d83216f3076d626fe4361c90c382.jpg)
①B中所盛装试剂的名称为___.
②装置D的作用是___
③请画出实验装置E.
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g.装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行填表判断.
(1)[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假没二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设三:反应后固体中___,明SO2部分被氧化.
(2)[定性研究]
为验证假设三,该小组进行如下研究,请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
取适量反应后的固体放入试管中, ___ | ___ ___ |
通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_69d1d83216f3076d626fe4361c90c382.jpg)
①B中所盛装试剂的名称为___.
②装置D的作用是___
③请画出实验装置E.
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g.装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行填表判断.
SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V=0 |
部分被氧化 | ___>V>0 |
▼优质解答
答案和解析
(1)依据假设一和假设二推断假设三为Na2SO3和Na2SO4的混合物;
故答案为:Na2SO3和Na2SO4的混合物;
(2)要证明假设3是否成立,就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在,可以取反应后的固体放入试管中,加少量水溶解,加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,加入盐酸沉淀部分溶解,则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,
故答案为:加少量水溶解,加入氯化钡,再加热稀盐酸;
加入氯化钡溶于有白色沉淀,加热颜色沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠;
(3)①从装置A中出来的气体含有水蒸汽,二氧化硫为酸性气体,不能选择碱性干燥剂,浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化硫中水,
故选:浓硫酸;
②二氧化硫为酸性氧化物,可以用碱石灰吸收,故D的作用吸收未反应的SO2;
故答案为:吸收未反应的二氧化硫;
③若亚硫酸钠未被氧化,则与过氧化钠反应生成氧气,氧气难溶于水,可以用排水法测量生成氧气的体积,所以E装置为:
;
故答案为:
;
④若SO2未被氧化、则发生反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2△m
1mol 96g
实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),若SO2未被氧化、则发生反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
m1
解得V=
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4;反应过程中 无氧气生成,V=0;
所以若0<V<
则二氧化硫部分被氧化;
故答案为:
.
故答案为:Na2SO3和Na2SO4的混合物;
(2)要证明假设3是否成立,就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在,可以取反应后的固体放入试管中,加少量水溶解,加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,加入盐酸沉淀部分溶解,则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,
故答案为:加少量水溶解,加入氯化钡,再加热稀盐酸;
加入氯化钡溶于有白色沉淀,加热颜色沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠;
(3)①从装置A中出来的气体含有水蒸汽,二氧化硫为酸性气体,不能选择碱性干燥剂,浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化硫中水,
故选:浓硫酸;
②二氧化硫为酸性氧化物,可以用碱石灰吸收,故D的作用吸收未反应的SO2;
故答案为:吸收未反应的二氧化硫;
③若亚硫酸钠未被氧化,则与过氧化钠反应生成氧气,氧气难溶于水,可以用排水法测量生成氧气的体积,所以E装置为:
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故答案为:
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④若SO2未被氧化、则发生反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2△m
1mol 96g
实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),若SO2未被氧化、则发生反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 反应增重
1mol 96g
V |
22.4L/mol |
解得V=
7m1 |
30 |
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4;反应过程中 无氧气生成,V=0;
所以若0<V<
7m1 |
30 |
故答案为:
7m1 |
30 |
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