某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：试管操作现象a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后

Question

某化学小组合作研究Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：

试管	操作	现象
a	在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置	CCl4层由无色逐渐变为橙红色
b	ⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液 ⅱ．加入少量溴水，振荡	ⅰ．浅绿色溶液无明显变化 ⅱ．溶液变为红色

①Cl₂与NaBr溶液、FeCl₂溶液与溴水反应的离子方程式分别为___、___．
②由上述实验可知Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序为___．
（2）乙同学若用FeBr₂溶液与Cl₂进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：

操作	A中现象
	ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄 ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2

①B中反应的离子方程式是___．
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl₂的目的是___．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取___溶液，通入___mL Cl₂，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：

试管	操作	现象
c	滴加2-3滴KSCN溶液，振荡	___
d	加入少量CCl4，振荡，静置	___

②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是___．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：

试管	操作	现象
e	在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置	CCl4层由无色变为橙红色

甲乙丙同学合作探究，证明了Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序．

Answer 1

（1）①向NaBr溶液中通入过量Cl₂，反应生成NaCl和Br₂，溴化钠和氯化钠可拆，则离子方程式为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溴单质具有强氧化性，将亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
②化合价降低的元素被还原该反应物为氧化剂，化合价升高的元素被氧化该生成物为氧化产物，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- 中Cl₂的氧化性大于Br₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中Br₂的氧化性大于Fe³⁺，所以氧化性大小顺序为：Cl₂>Br₂>Fe³⁺，
故答案为：Cl₂>Br₂>Fe³⁺；
（2）①氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②FeBr₂在溶液中电离出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．发生的反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
根据反应2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，还原剂是Fe²⁺，还原产物是Br^-，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即得还原性：Fe²⁺>Br^-，因此Cl₂先氧化Fe²⁺，后氧化Br^-，根据已知条件，100mL0.1mol/LFeBr₂溶液中，n（Fe²⁺）=0.01mol，n（Br^-）=0.02mol，100mL（折合标准状况）Cl₂的物质的量n=(100mL×10-3L/mL)/(22.4L/mol)≈0.0045mol，溶液由浅绿色逐渐变黄，说明Cl₂先氧化Fe²⁺，
故答案为：验证Cl₂先氧化Fe²⁺；
（3）①证明溶液中存在Fe³⁺，根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色，证明溶液中不存在Br₂，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br₂，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色，说明Cl₂先氧化Fe²⁺，
故答案为：100mLFeBr₂；100；溶液变为血红色；出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色；
②选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br₂，在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl₄，振荡，静置，CCl₄层由无色变为橙红色证明溶液中存在Br₂，说明Cl₂氧化Br^-，
故答案为：Cl₂氧化Br^-．