氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称为（2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）（3）所加稀硫

Question

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___，操作Ⅱ的名称为___
（2）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用___．
（4）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式___
FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是___．
（5）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO₄溶液，哪种酸更好？___
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是___．（夹持部分略去）（填字母序号）

③判断滴定终点的依据是___．

Answer 1

铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，过滤，在滤液中稍过量的碳酸氢铵溶液，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁固体，碳酸亚铁煅烧得到氧化铁；
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法，其操作为过滤；操作Ⅱ过滤后的操作，为洗涤沉淀，故答案为：过滤；洗涤；
（2）Na₂CO₃在溶液中水解显碱性，能够洗去铁屑上的油污，其水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大H⁺浓度，使Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe²⁺的水解；
故答案为：增大H⁺浓度，使Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe²⁺的水解；
（4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
FeCO₃与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂；
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂；
（5）①盐酸能被高锰酸钾氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，应该选稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
②该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe²⁺被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
故答案为：滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色．