已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原

Question

已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

（1）试剂A可以选用___，试剂B的作用是___．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：___，部分被氧化：___，完全被氧化：___．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有___，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有___，证明SO₂完全被氧化；
假设3：___．
实验探究：（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___．
实验评价：（6）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___．

Answer 1

实验一：（1）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气，
故答案为：浓硫酸；吸收水蒸气干燥气体；
（2）测定氧气的体积利用排水量气法：装置为以下几种装置中的一种，
故答案为：；
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO₂未被氧化、则发生反应：2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂
依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂ 反应增重
1mol                                            96g
(VL)/(22.4L/mol)                                    m₁g
V=(7m1)/(30)L
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO₂+SO₂=CaSO₄；反应过程中 无氧气生成，V=0，若0<V<(7m1)/(30)，则二氧化硫部分被氧化；
故答案为：(7m1)/(30)；0<V<(7m1)/(30)；0；CaO₂+SO₂=CaSO₄；
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究
（4）假设1：反应后固体只有 Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；
故答案为：Na₂SO₃；Na₂SO₄；固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；
（5）证明假设3是正确的，实验设计为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
故答案为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫；
（6）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的；
故答案为：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．