氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强

Question

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是___
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是___（填字母）．
a．最高正化合价：P>C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄>H₂CO₃
c．沸点：PH₃>CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS

H2O

Ⅰ

H₂S

NaOH溶液

Ⅱ

Na₂S

△

Ⅲ

M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为___②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为___．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有___（填含硫微粒的离子符号）．

Answer 1

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的原子为O、S、P、H，氢元素有1个电子层，氧元素有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氢、氧的原子半径，磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径，磷最外层为5个电子，处于第三周期第VA族，
故答案为：第三周期第VA族；
（2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而最高正化合价、氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，
故答案为：b；
（3）①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠的反应H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，1.7g H₂S的物质的量为n=(m)/(M)=(17g)/(34g/mol)=0.5mol，反应放出热量4.76kJ，则1mol硫化氢反应放出95.2KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol，
故答案为：H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol；
②依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S^2-+5H₂O(△.)/()S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，
故答案为：2S^2-+5H₂O(△.)/()S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-；
③反应Ⅲ中，a点360℃时，随着时间推移，氢气的量不变，Na₂S初始含量为3mmol，若只发生：2S^2-+5H₂O(△.)/()S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，生成氢气：3mmol×(4)/(2)=6mmol，图中为9mmol，说明M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-，反应为：S^2-+4H₂O(△.)/()SO₄^2-+4H₂↑，
故答案为：SO₄^2-．