（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法

Question

（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H ₂ O ₂ 和H ₂ SO ₄ （ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H ⁺ (aq) ====Cu ²⁺ (aq)+H ₂ (g) Δ H ＝＋64.39kJ·mol ^{－ 1}
2H ₂ O ₂ (l) ====2H ₂ O (l)+O ₂ (g) Δ H ＝－196.46kJ·mol ^{－ 1}
H ₂ (g)+ 1/2 O ₂ (g) ="===" H ₂ O (l) Δ H ＝－285.84kJ·mol ^{－ 1}
在 H ₂ SO ₄ 溶液中Cu与H ₂ O ₂ 反应生成Cu ²⁺ 和H ₂ O (l)的热化学方程式为            
                              。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH ^－ (aq)===F ^－ (aq)＋H ₂ O(l)　Δ H ＝－67.7 kJ·mol ^{－ 1} 　　　
②H ^＋ (aq)＋OH ^－ (aq)===H ₂ O(l)　Δ H ＝－57.3 kJ·mol ^{－ 1}
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：        　　　　　 　　　　　
可见氢氟酸的电离是      　 的（填吸热或放热）。

Answer 1

（1）BD  (2分)
（2）Cu(s)+H ₂ O ₂ (l)+2H ^＋ (aq)=Cu ^{2 ＋} (aq)+2H ₂ O(l)  △H="-319.68" kJ·mol ^{－ 1} （3分）
（3）HF(aq) === H ^＋ (aq)+ F ^－ (aq)   △H="-10.4" kJ·mol ^{－ 1} 　（3分）　　放热（1分）

（1）露天焚烧和直接填埋都会造成环境的污染，所以选项BD不正确，答案选BD。
（2）根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H ₂ O ₂ (l)+2H ^＋ (aq)=Cu ^{2 ＋} (aq)+2H ₂ O(l)，所以该反应的反应热是64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到HF(aq) === H ^＋ (aq)+ F ^－ (aq) ，所以△H=－67.7 kJ/mol＋57.3 kJ·mol＝－10.4 kJ/mol，所以是放热反应。