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废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的部分实验过程如下:己知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-(1)①A中溶解时反应的化
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废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的部分实验过程如下:
己知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)①A中溶解时反应的化学方程式是___;铜片完全溶解后,需要将溶液中的H2O2除去.
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I-发生反应的杂质).过程如下:准确量取一定体积的试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应后,用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,记录到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准液的体积.
可选用___作滴定指示剂,滴定终点的现象是___;若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会___(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是___;
A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动 D.利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E.电解后CuSO4溶液浓度减小 F.阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
(4)从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___.
己知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)①A中溶解时反应的化学方程式是___;铜片完全溶解后,需要将溶液中的H2O2除去.
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I-发生反应的杂质).过程如下:准确量取一定体积的试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应后,用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,记录到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准液的体积.
可选用___作滴定指示剂,滴定终点的现象是___;若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会___(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是___;
A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动 D.利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E.电解后CuSO4溶液浓度减小 F.阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
(4)从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___.
▼优质解答
答案和解析
由制备实验流程可知,废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体,先清洗后加过氧化氢,发生Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,再加过量Fe,发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,过滤后滤液为B,主要含FeSO4,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体.
(1)A中溶解时Cu与过氧化氢、稀硫酸发生氧化还原反应,发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,故答案为:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;
(2)碘遇淀粉变蓝,可利用淀粉为指示剂进行滴定,滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色,滴定前溶液中的H2O2没有除尽,消耗Na2S2O3标准液的体积偏大,由电子守恒可知所测定的Cu2+含量将会偏高,
故答案为:淀粉;溶液由蓝色褪为无色;偏高;
(3)A.电解时电能转化为化学能,但电能不能完全转化为化学能,可能部分转化为热能,故A错误;
B.粗铜接电源正极,阳极失去电子,发生氧化反应,故B正确;
C.电解时阳离子向阴极移动,则溶液中Cu2+向阴极移动,故C错误;
D.阳极上Ag、Pt、Au 等金属不能失去电子,形成阳极泥,利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属,故D正确;
E.电解时阳极Al、Zn、Cu失去电子,阴极上铜离子得到电子,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu等可知电解后CuSO4溶液浓度减小,故E正确;
F.阳极减轻的质量为Al、Zn、Cu的质量,而阴极增加的质量为Cu的质量,转移相同电子时二者质量不同,故F错误;
故答案为:BDE;
(4)从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O 的损耗,
故答案为:降低洗涤过程中FeSO4•7H2O 的损耗.
(1)A中溶解时Cu与过氧化氢、稀硫酸发生氧化还原反应,发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,故答案为:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;
(2)碘遇淀粉变蓝,可利用淀粉为指示剂进行滴定,滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色,滴定前溶液中的H2O2没有除尽,消耗Na2S2O3标准液的体积偏大,由电子守恒可知所测定的Cu2+含量将会偏高,
故答案为:淀粉;溶液由蓝色褪为无色;偏高;
(3)A.电解时电能转化为化学能,但电能不能完全转化为化学能,可能部分转化为热能,故A错误;
B.粗铜接电源正极,阳极失去电子,发生氧化反应,故B正确;
C.电解时阳离子向阴极移动,则溶液中Cu2+向阴极移动,故C错误;
D.阳极上Ag、Pt、Au 等金属不能失去电子,形成阳极泥,利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属,故D正确;
E.电解时阳极Al、Zn、Cu失去电子,阴极上铜离子得到电子,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu等可知电解后CuSO4溶液浓度减小,故E正确;
F.阳极减轻的质量为Al、Zn、Cu的质量,而阴极增加的质量为Cu的质量,转移相同电子时二者质量不同,故F错误;
故答案为:BDE;
(4)从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O 的损耗,
故答案为:降低洗涤过程中FeSO4•7H2O 的损耗.
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