锆（Zr）是一种重要的稀有元素．（1）由错英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi04+3C高温.ZrC+Si02+2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的质量比为．②

Question

锆（Zr）是一种重要的稀有元素．
（1）由错英石（ZrSi0₄）可制取ZrOCl₂-8H₂0
①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi0₄+3C(高温.)/()ZrC+Si0₂+2CO↑
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______．
②用烧碱熔ZrC制取Na₂Zr0₃，完成该反应的化学方程式：
______ZrC+______NaOH+____________(熔融.)/()______Na₂ZrO₃+______CO₂+______H₂O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC1₂溶液．通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC1₂-8H₂0还需用浓盐酸控制酸度，原因是______
（2）ZrOC1₂-8H₂0具有多方面的用途．用ZrOC1₂-8H₂0和YC1₃制备Y₂0₃--ZrO₂复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr（OH）₄的化学方程式为______
②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr⁴⁺）=______．
（己知Ksp[Zr（OH）₄]=6.4×10^-49，Ksp[Y（OH）₃]=8.0×10^-23；溶液中离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，时，可认为沉淀完全）
③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于______．

Answer 1

（1）①反应ZrSi0₄+3C(高温.)/()ZrC+Si0₂+2CO↑中，Zr元素化合价不变，C元素化合价分别由0价变化为-4价和+2价，C生成ZrC时为氧化剂，生成CO时作还原剂，则氧化剂和还原剂的质量之比为1：2，
故答案为：1：2；
②反应中C元素化合价由-4价升高到+4价，发生氧化反应，由质量守恒定律可知反应物中还应有氧气，反应的方程式应为ZrC+2NaOH+2O₂(熔融.)/()Na₂ZrO₃+CO₂+H₂O，
故答案为：1；2；2O₂；1；1；1；
③用浓盐酸控制酸度，应防止ZrO²⁺水解，故答案为：防止ZrO²⁺水解；
（2）①由流程可知ZrOC1₂和氨水反应生成Zr（OH）₄，反应的方程式为ZrOC1₂+NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄Cl，
故答案为：ZrOC1₂+NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄Cl；
②因Y（OH）₃溶度积较大，当共沉淀恰好完全时，如c（Y³⁺）=1×10^-5mol•L^-1，c（Y³⁺）×c³（OH^-）=8.0×10^-23，c（OH^-）=2×10^-6mol•L^-1，
则c（Zr⁴⁺）×c⁴（OH^-）=6.4×10^-49，c（Zr⁴⁺）=4.0×10^-26mol•L^-1，故答案为：4.0×10^-26mol•L^-1；
③微粒的平均直径为30nm，介于1～100nm之间，为胶体，故答案为：胶体．