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(1)将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其
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(1)将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回.在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加.下列对钾石墨的叙述中正确的是______(填序号).
A.钾石墨不是高分子化合物
B.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应
D.钾石墨导电性比石墨强
E.钾石墨具有很高的硬度
(2)元素A~E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
①A、B、C、D的原子半径大小为:______>______>______>______(用元素符号表示).
②A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)______,写出能证明该结论的一个实验事实______.
③B的基态B3-的电子排布式为______,E在同期表中的位置是______,E+与B3-形成的晶体结构如图所示,则与同一个B3-相连的E+有______个.
④已知BC3 的空间构型为三角锥形,则中心原子的杂化方式为______,其分子属于______分子.(填“极性”、“非极性”)
A.钾石墨不是高分子化合物
B.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应
D.钾石墨导电性比石墨强
E.钾石墨具有很高的硬度
(2)元素A~E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
A | 单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体. |
B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
C | 单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子. |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
E | M层电子数是N层电子数的18倍 |
②A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)______,写出能证明该结论的一个实验事实______.
③B的基态B3-的电子排布式为______,E在同期表中的位置是______,E+与B3-形成的晶体结构如图所示,则与同一个B3-相连的E+有______个.
④已知BC3 的空间构型为三角锥形,则中心原子的杂化方式为______,其分子属于______分子.(填“极性”、“非极性”)
▼优质解答
答案和解析
(1)A.根据图片知,钾石墨不是高分子化合物,故A正确;
B.钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K,是化合物,不是同素异形体,故B错误;
C.钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾,所以遇水会剧烈反应,故C错误;
D.钾石墨中,石墨层多了电子,导电能力比石墨强,故D正确;
E.钾石墨是合金,硬度较小,故E错误;
故选AD;
(2)A.单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则A是钠;
B.原子核外有7种运动状态不同的电子,则B是N元素;
C.单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子,则C是F元素;
D.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D是Mg元素;
E.M层电子数是N层电子数的18倍,则E是K元素.
①电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种原子半径大小顺序是:Na>Mg>N>F,故答案为:Na>Mg>N>F;
②同一周期元素,元素的原子序数越大其金属性越弱,所以钠的金属性比镁强,钠和水剧烈反应,镁能和热水反应,或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈,
故答案为:Na,与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈;
③N的基态N3-的核外电子数是10,根据构造原理知,其电子排布式1s22s22p6,钾元素位于第四周期第IB族,根据图象知,与同一个B3-相连的E+有6个,
故答案为:1s22s22p6,第四周期第ⅠB族,6;
④NF3 的空间构型为三角锥形,氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对,则中心原子的杂化方式为sp3,该分子中正负电荷中心不重合,所以该分子属于极性分子,
故答案为:sp3,极性.
B.钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K,是化合物,不是同素异形体,故B错误;
C.钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾,所以遇水会剧烈反应,故C错误;
D.钾石墨中,石墨层多了电子,导电能力比石墨强,故D正确;
E.钾石墨是合金,硬度较小,故E错误;
故选AD;
(2)A.单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则A是钠;
B.原子核外有7种运动状态不同的电子,则B是N元素;
C.单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子,则C是F元素;
D.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D是Mg元素;
E.M层电子数是N层电子数的18倍,则E是K元素.
①电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种原子半径大小顺序是:Na>Mg>N>F,故答案为:Na>Mg>N>F;
②同一周期元素,元素的原子序数越大其金属性越弱,所以钠的金属性比镁强,钠和水剧烈反应,镁能和热水反应,或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈,
故答案为:Na,与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈;
③N的基态N3-的核外电子数是10,根据构造原理知,其电子排布式1s22s22p6,钾元素位于第四周期第IB族,根据图象知,与同一个B3-相连的E+有6个,
故答案为:1s22s22p6,第四周期第ⅠB族,6;
④NF3 的空间构型为三角锥形,氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对,则中心原子的杂化方式为sp3,该分子中正负电荷中心不重合,所以该分子属于极性分子,
故答案为:sp3,极性.
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