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SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:①“吸收装置”
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SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
②上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是
(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______.(用离子方程式及必要的文字说明).
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
SO2+OH-═HSO
− 3 |
SO2+OH-═HSO
.− 3 |
②上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO
+4H+
2− 4 |
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO
+4H+
2− 4 |
(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反 应:Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+(反应b) | ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______.(用离子方程式及必要的文字说明).
▼优质解答
答案和解析
(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,故答案为:SO2+OH-=HSO3-;
②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;
故答案为:NaCl溶液;
(2)①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+;故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法;故答案为:丁达尔效应;
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动;
故答案为:加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动.
②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;
故答案为:NaCl溶液;
(2)①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+;故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法;故答案为:丁达尔效应;
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动;
故答案为:加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动.
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