已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.

Question

已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5．O×10^-2，K₂=5.4×10^-5，草酸钙的K_SP=4.0×10^-8，碳酸钙的K_SP=2.5×10^-9．不同温度下的水的离子积常数见表：

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW /10-14	0.134	0.292	0.681	1.00	2.92	5.57	38.0	55.0

（1）计算25℃时KHC₂O₄溶液的水解平衡常数K_h=______； 写出水溶液中草酸的电离方程式______；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______．
（2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=______；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe²⁺，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe²⁺的常用方法______．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10^-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，______ （填“能”或“否”）．
（5）计算50℃时水的电离常数大约为K_电离=______．

Answer 1

（1）HC2O4-的水解方程式为：HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，HC2O4-的水解平衡常数为：Kh=c(H2C2O4)•c(OH−)c(HC2O4−)=c(H2C2O4)•c(OH−)•c(H+)c(HC2O4−)•c(H+)=KWK1(H2C2O4)=1×10−145.0×10−2=2.0×10-13；草酸...