下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请

Question

下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是___．
（2）步骤③中反应的离子方程式为___．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___、灼烧、___、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___g（用含a的代数式表示）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
（5Fe²⁺+MnO

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___（夹持部分略去）（填字母序号）．

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用．因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）___．
（2）鉴别绿矾中的Fe²⁺可以用〔Fe（CN）₆〕^3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，其反应的离子方程式是___．

Answer 1

测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的将亚铁离子全部氧化为铁离子，故答案为：把溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺；
（2）步骤③中加入X可为氢氧化钠，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：洗涤；冷却；
（4）ag为氧化铁的质量，10片中含铁元素的质量为ag×(56×2)/(160)×100%=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a；
（5）该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
II、（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子水解制得胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用，离子反应方程式分别为：Cl₂+H₂O⇌HClO+H⁺+Cl^-，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3H₂O

水解

Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Cl₂+H₂O⇌HClO+H⁺+Cl^-，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3H₂O

水解

Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）取样加入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，故答案为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．