溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，

Question

溴主要以Br ^- 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br ₂ 的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl ₂ 通入浓缩的海水中，生成Br ₂
②利用热空气将Br ₂ 吹出，并用浓Na ₂ CO ₃ 溶液吸收，生成NaBr、NaBrO ₃ 等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl ₂ 氧化Br ^- 应在          条件下进行，目的是为了避免        。
（2）Br ₂ 可用热空气吹出，其原因是        。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是               。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         .
（4）为了除去工业Br ₂ 中微量的Cl ₂ ,可向工业Br ₂ 中        。     
a．通入HBr   b．加入Na ₂ CO ₃ 溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na ₂ SO ₃ 溶液

Answer 1

（1）酸性，Cl ₂ 歧化。
（2） Br ₂ 易挥发。
（3）3H ₂ SO ₄ +5NaBr+NaBrO ₃ =3Na ₂ SO ₄ +3Br ₂ +3H ₂ O．溴酸能将Cl ^- 氧化成Cl ₂ ，原因是Br ₂ 有强氧化性。
（4）ac。

Cl ₂ 与水发生歧化反应：Cl ₂ ＋H ₂ O=HCl＋HClO，在酸性条件下可抑制该反应。步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO ₃ 有氧化性，二者可发生氧化还原反应；因为Br ₂ 有强氧化性，为了防止在运输过程中Br ₂ 与其它物质反应，因此步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化。利用Br ^- 与Cl ₂ 反应，可除去Cl ₂ 。
【考点定位】本题考查工业制Br ₂ ，考查分析问题解决问题的能力。