25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的电离可忽略），（1）求该温度下CH3COOH的电离度；（2）求CH3COOH的电离常数（只列出计算式，不用计算结果）

Question

25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH₃COOH的电离度；
（2）求CH₃COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果）

Answer 1

（1）由CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=(已电离的醋酸分子)/(醋酸分子总数)×100%=(1×10−3mol/L)/(0.1mol/L)×100%=1%；
答：该温度下CH₃COOH的电离度为1%；
（2）由CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已经电离的c（CH₃COOH），溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，Ka=(C(H+)．C(CH3COO−))/(C(CH3COOH))，
答：CH₃COOH的电离常数Ka为(C(H+)．C(CH3COO−))/(C(CH3COOH))．