请教一道初三化学题2.4g的镁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则镁粉中含有的杂质不可能是（）A.CuB.ZnC.FeD.Al我想了半天,觉得以上四个好像都没什么错.请大家给我详细解答一

Question

请教一道初三化学题
2.4g的镁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则镁粉中含有的杂质不可能是（ ）
A.Cu B.Zn C.Fe D.Al
我想了半天,觉得以上四个好像都没什么错.请大家给我详细解答一下.

Answer 1

如果是纯镁粉：
n(Mg) = 2.4 / 24 = 0.1mol
应该产生H2：0.1 * 2 = 0.2g
现在只有0.19g,说明里面含有不与硫酸反应的金属或原子量大于Mg的原子量的金属
A、不与稀H2SO4反应,符合题意
B、Zn原子量65,大于24,符合题意
C、Fe原子量56,大于24,符合题意
D、这就是本题唯一的考点了,Al虽然原子量27,大于24,但是是3价金属,要按2价来计算,所以Al的原子量在本题中就是27 * 2 / 3 = 18,小于24,不符合
所以答案是D