快高考了化学选择题阿伏伽罗常数题目总错大家帮我总结下列几个例子讲一下吧谢谢了

Question

快高考了 化学选择题阿伏伽罗常数题目总错 大家帮我总结下列几个例子讲一下吧 谢谢了

Answer 1

先给你概念：
1．物质的量（n）是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体.符号为：【n】 ,单位为：【摩尔（mol）】.
2．物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即【阿伏加德罗常数】作为物质的量的基准.阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为【6.02×1023 】mol-1
3．明确物质的量（n）、摩尔（mol）、物质的量的基准（NA）等概念的区别、联系：
⑴“物质的量”和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”等一样,是七个基本物理量之一,是一个整体名词,“物质的量”四个字不得简化或增添或改变任何字.
⑵物质的量是用来计量原子、分子、离子或一些特定组合等粒子的一种基本物理量
⑶物质的量用摩尔（mol）作单位
⑷0.012kg12C所含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA）,近似值为6.02×1023
⑸1mol任何粒子所含的粒子数就是阿伏加德罗常数
⑹粒子数=物质的量（mol）×6.02×1023（mol－1）
二、摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是【g/mol 】.1mol任何物质均含有【阿伏加德罗】常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C的质量为12g.同理可推出1 mol其他物质的质量.
注意：摩尔质量是指1摩尔物质（分子、离
子等）的质量,其单位是g/mol或kg/mol等,仅当指明单位为g/mol时,其数值才与该物质的式量相等.
有关关系式：【n ＝N/NA】；【n ＝m/M】
再是两个例题
1、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A、0℃、1.01×105Pa时,22.4L SO3含有NA个分子
B、含有5.3gNa2CO3的溶液中,有0.05NA个CO32－离子
C、32gCu作还原剂时转移的电子数为NA或0.5NA
D、1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子数为NA
解析：因为标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算,故A不能；而CO32－在水中会发生水解,故含0.05mol碳酸钠的水溶液中,所含CO32－离子的物质的量应小于0.05mol,所以B 不对；铜在化学反应中可以呈+1价,（如铜和硫单质共热时生成Cu2S）,1mol Cu失出1mol e－,也可以呈+2价,（如铜在氯气中燃烧生成CuCl2）,1mol Cu失出2mol e－,故C正确；因为胶体粒子是许多分子的集合体,故1mol Fe(OH)3形成的胶体粒子数远小于NA,所以D错误.
答案：C
2、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
解析：阿伏加德罗常数是微粒的集合体,其近似值为6.02×1023mol-1,常用符号NA来表示.化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子.
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,故A不正确；3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确；C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子；也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果.由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确.
答案：B C
祝高考顺利!