在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?

Question

在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?

Answer 1

溶解度由大到小：NaOH＞Na2SO3＞NaHSO3
溶解的定义（以水是溶剂为例）：溶解分为2个过程,首先,溶质的分子（或离子）向水内部扩散,进入水分子之间；然后扩散到分子之间的溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子（或离子）.
所以,溶质的溶解度受水的量的限制.在一种溶质的溶液中加入另一种溶质,势必会减少第一种溶质在水中的溶解量.
这时就要比较2种溶质的溶解度,溶解度大的溶质受影响较小,溶解度小的溶质受影响较大.
【1】饱和的Na2SO3溶液中通入SO2气体,会发生反应：
（1）少量SO2：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
反应过程中消耗了水,生成的NaHSO3比Na2SO3的溶解度小.
所以,主要析出NaHSO3 ,也会析出少量的Na2SO3 ,饱和溶液中主要剩余Na2OS3,但溶液中仍然会有少量的NaHSO3溶解.
（2）如果通入的SO2过量,则未反应完的SO2也会有部分溶解在水中,析出的NaHSO3 和 Na2SO3都会比第一种情况多一点.
【2】饱和的NaOH溶液中通人SO2气体,会发生反应：
（1）少量SO2：NaOH + SO2 = Na2SO3
生成的Na2SO3的溶解度比NaOH小.
所以,主要析出反应生成的Na2SO3 ,也会析出少量的NaOH.
最后饱和溶液中溶质：大量的NaOH,少量的Na2SO3.
（2）过量SO2：2NaOH + SO2 = NaHSO3 + H2O
该反应产生的少量水可认为不影响溶解.产生的NaHSO3的溶解度比NaOH的溶解度小.
所以,主要析出反应产生的NaHSO3 以及少量的NaOH .
最后,饱和溶液中的溶质有：大部分NaOH ,少量的NaHSO3 ,少量的H2SO3 少量的SO2
【补充】：饱和的NaHSO3溶液中通入SO2 ,但是SO2会有部分溶解在水中,使NaHSO3析出少量.
【综合】：
【1】饱和NaOH溶液中通入SO2
【少量SO2】：
【析出】：大量Na2SO3 ,少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ,少量Na2SO3
【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ,少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ,少量NaHSO3 ,少量H2SO3 ,少量SO2
【2】饱和Na2SO3溶液中通入SO2
【少量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ,少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ,少量NaHSO3
【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ,少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ,少量NaHSO3 ,少量H2SO3 ,少量SO2
【3】饱和NaHSO3溶液中通入SO2
【析出】：少量NaHSO3
【溶质】：大量NaHSO3 ,少量H2SO3 ,少量SO2