关于过量CO2通入Ca(ClO)2溶液的离子方程式为什么是：ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO?而不是：Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3（沉淀）＋CO32-?不用遵循量的关系吗?次氯酸钙不是少量吗?它的离子个数

Question

关于过量CO2通入Ca(ClO)2溶液的离子方程式
为什么是：
ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO?
而不是：
Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3（沉淀）＋CO3 2-?
不用遵循量的关系吗?次氯酸钙不是少量吗?它的离子个数比不是与化学式组成相符吗?

Answer 1

因为是过量CO2一开始通入CO2时 先生成CaCO3沉淀 此时的离子式为Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3（沉淀）＋CO3 2-继续通入CO2 会与CaCO3、H2O反应生成可溶的CaHCO3 现象为沉淀溶解 离子式为CaCO3+H2O+CO2===Ca2+＋2HCO3-将两个离子式综合 可以得到ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO