（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性

Question

（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是______．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀．请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
X：______Y：______Z：______E：______
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：______、______．

Answer 1

（1）甲、乙两种短周期元素，温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可知镁的金属性比铝强，可以验证该结论的实验是，
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，无法判断说明两金属与水反应的难易，因为它们表面已被氧化，故错误；
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，根据反应的剧烈程度可以比较出金属性强弱，故正确；
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液出现红色的难易，可以比较出金属性的强弱，故正确；
（d）元素的气态氢化物的稳定性是用来比较元素的非金属性的，故错误；
故选bc，
故答案为：镁；bc；
（2）常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E”，可推出X为H₂O、Y为NH₃、Z为NH₄⁺、E为OH^-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出W为Mg²⁺或Al³⁺，
①由上述分析可知，X为H₂O，Y为NH₃，Z为NH₄⁺，E为OH^-，
故答案为：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
②X为H₂O、Y为NH₃，W为Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．