元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2

Question

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是______（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点  
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液

80℃通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体 
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□______．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是______，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是______．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是______（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为______；生成1molC时，______KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

Answer 1

（1）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；
（2）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：1；3；1；3H₂↑；
②NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC时，放出117kJ热量；
故答案为：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放出117．