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在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和,再加入乙醚生成绿色晶体,如果不加入乙醚,直接通入HCl得到的是紫色晶体,已知两种晶体分子式均为TiCl3•6H2O,配位数都是6的配合物,分别取0.01mol两种晶

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在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和,再加入乙醚生成绿色晶体,如果不加入乙醚,直接通入HCl得到的是紫色晶体,已知两种晶体分子式均为TiCl3•6H2O,配位数都是6的配合物,分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理,绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3,则下列有关说法不正确的是(  )

A. 该绿色晶体配体是氯离子和水,它们物质的量之比为1:5

B. 紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C. 上述两种晶体的分子式相同,但结构不同,所以性质不同

D. 0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

▼优质解答
答案和解析
配合物中內界原子不能发生电离,外界离子在水溶液里能发生电离,氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀,通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量,原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶...