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生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等.目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两
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生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等.目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷.因此,有资料报道:Na2FeO4是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3.
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
______Fe2O3+______NaNO3+______NaOH→______Na2FeO4+______NaNO2+______H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为______NA.
(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是______(选填编号),反应的离子方程式为______.
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
______Fe2O3+______NaNO3+______NaOH→______Na2FeO4+______NaNO2+______H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为______NA.
(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是______(选填编号),反应的离子方程式为______.
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答案和解析
(1)Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,N元素的化合价由+5价降低为+3价,由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O,故答案为:1;3;4;2;3;2;
(2)由上述反应可知,转移6mol电子,反应物中含7mol钠离子,则含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为1.2NA,
故答案为:1.2;
(3)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低,另一物质化合价必升高,只有NH4Cl符合,离子反应为,
故答案为:②;NH4++NO2 -=N2↑+2H2O.
(2)由上述反应可知,转移6mol电子,反应物中含7mol钠离子,则含有1.4mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为1.2NA,
故答案为:1.2;
(3)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低,另一物质化合价必升高,只有NH4Cl符合,离子反应为,
故答案为:②;NH4++NO2 -=N2↑+2H2O.
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