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实验室用50mL浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+H2O(1)配平下列反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.KClO3+
题目详情
实验室用50mL浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平下列反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.
______KClO3+______HCl(浓)→______KCl+______Cl2↑+______H2O
此反应的氧化剂是______,氧化产物是______,氧化性强弱比较是______.
(2)若标准状况下有3.36L Cl2生成,则转移电子的物质的量是______ mol.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______.(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,会产生大量的白烟这种物质,此物质所具有的化学键类型是______.
(1)配平下列反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.
______KClO3+______HCl(浓)→______KCl+______Cl2↑+______H2O
此反应的氧化剂是______,氧化产物是______,氧化性强弱比较是______.
(2)若标准状况下有3.36L Cl2生成,则转移电子的物质的量是______ mol.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______.(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,会产生大量的白烟这种物质,此物质所具有的化学键类型是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价,KClO3为氧化剂,盐酸中的氯元素由-1价升到0价,失去电子被氧化,则Cl2为氧化产物,由电子守恒及原子守恒可知,反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应转移电子方向和数目为,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3>Cl2,((3分),
故答案为:;1;6;1;3;3;KClO3;Cl2;KClO3>Cl2;
(2)n(Cl2)=
=0.15mol,转移电子为0.15mol×
=0.25mol,故答案为:0.25;
(3)生成KCl体现酸性,生成氯气体现还原性,故答案为:②;
(4)浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,生成氯化铵固体,含铵根离子与氯离子之间的离子键、N、H之间的共价键,所具有的化学键类型是离子键、极性共价键(或共价键),故答案为:离子键、极性共价键(或共价键).
故答案为:;1;6;1;3;3;KClO3;Cl2;KClO3>Cl2;
(2)n(Cl2)=
3.36L |
22.4L/mol |
5 |
3 |
(3)生成KCl体现酸性,生成氯气体现还原性,故答案为:②;
(4)浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,生成氯化铵固体,含铵根离子与氯离子之间的离子键、N、H之间的共价键,所具有的化学键类型是离子键、极性共价键(或共价键),故答案为:离子键、极性共价键(或共价键).
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